二氧化硅的用途及物理性质

　　二氧化硅SiO2的用途及物理性质

　　二氧化硅SiO2的用途及物理性质

　　二氧化硅SiO2规格：1-3mm/2-4mm

　　SiO2又称硅石。在自然界分布很广，如石英、石英砂等。白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。密度2.2～2.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。沸点2230℃，相对介电常数为3.9。不溶于水微溶于酸，呈颗粒状态时能和熔融碱类起作用。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等。

　　二氧化硅SiO2用途：

　　硅标准液。水玻璃，硅的化合物的制备材料。在晶体管和集成电路中作杂质扩散的掩蔽膜和保护层,制成二氧化硅膜作集成电路器件。玻璃工业。

　　SiO₂中Si—O键的键能很高，熔点、沸点较高（熔点1723℃，沸点2230℃）。

　　SiO₂+4HF=SiF4↑+2H₂O

　　酸氧通性：

　　二氧化硅与碱性氧化物

　　SiO₂+CaO=（高温）CaSiO3

　　二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：

　　SiO₂+2NaOH=Na2SiO3+H₂O

　　（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）

　　在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：

　　SiO₂+2C=（高温）Si+2CO

　　二氧化硅SiO2物理性质：

　　二氧化硅又称硅石，化学式SiO₂。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是细小的石英晶体，有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯净)。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，SiO₂是表示组成的简式，仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。二氧化硅是原子晶体。